高一化学教学教案：离子反应（第三课时）

概要：程：[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么?举例说明。[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。例：(1)生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(2)生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑(3)生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化?[回答] 离子浓度减小。[板书]五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)，即向着离子浓度减小的方向进行。2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。(1)、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 (2)、碳酸钙和硝酸银溶液(3)、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确?对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6

　　离子反应(第三课时)

　　教学目标概览

　　(一)知识目标

　　1、掌握离子反应的发生条件。

　　2、能熟练书写离子反应方程式。

　　3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

　　4、会判断溶液中离子能否大量共存。

　　(二)能力目标

　　1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

　　2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

　　3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

　　(三)情感目标

　　1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

　　3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

　　教学重点：离子反应方程式的书写。

　　教学难点： 离子能否大量共存。

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

　　[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么?举例说明。

　　[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

　　例：(1)生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

　　(2)生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

　　(3)生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化?

　　[回答] 离子浓度减小。

　　[板书]五、离子反应发生的条件

　　1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)，即向着离子浓度减小的方向进行。

　　2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

　　[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

　　(1)、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 (2)、碳酸钙和硝酸银溶液

　　(3)、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合

　　2、判断下列离子方程式是否正确?对不正确的指明原因

　　A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

　　B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl

　　C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O

　　[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

　　[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H+存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3(如2H++S2-=H2S↑);如有OH-，应选择可溶性强碱;如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐;如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

　　[板书] H+——强酸

　　OH-——可溶性强碱

　　酸根离子——钾、钠、铵盐

　　金属阳离子——强酸盐

　　[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

　　(1)2H++S2-=H2S↑ (2)CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑

　　(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ (4)Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑

　　[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存?

　　[板书]七、关于离子大量共存问题：

　　[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

　　[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

　　A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-.K+ C K+、MnO4-、Cl-、H+

　　D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2-、Cl-、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

　　[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;

　　2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-;Ba2+与CO32-、SO32-等;

　　3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等;

　　4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

　　5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

　　[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

　　A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

　　B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

　　C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

　　D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

　　[布置作业] P19习题五、六