高一化学教学教案：卤族元素 (2节时)
概要：影思考题阅读课本22-26页内容。投影：思考题1.1.卤素包括哪些元素?(名称 符号 原子结构)2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律?3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何?4.4.什么叫萃取?萃取剂应具备什么条件?5.5.碘单质具有什么物理特性?师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。1.1.卤素的原子结构讲解2.2.卤素单质的物理性质递变---提问3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)---演示学生阅读：课本页卤素单质的化学性质师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。(1) + 金属 金属氯化物1.相似性 (2) + H2 HCl 将“氯“改为“卤“(3) + H2O HCl + HClO “Cl“改为“X”(4) + OH Cl + ClO【板书设计】:一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质1.原子结构 2.单质的递变规律色 状 熔沸点 密度 水溶性氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大氯 Cl +17 2 8 7 气溴 Br +35 2 8 18 7 液碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小3.溴和碘单质的溶解性(1)(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)(2) 萃取的条件： ①萃取剂与原溶液不发生反应②萃取剂与原溶剂互不相溶③萃取剂比原溶剂的溶解能力强(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化溶
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目的要求】: 1.在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质
以及它们一些重要化合物的用途;
2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并
通过比较初步形成元素自然族的概念;
3.通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据
现象作出结论的能力。
【重、难点】: 1.卤素的性质与原子结构的关系。
【教学方法】: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳
【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，
第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
【教学过程】:
引言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题
1.1.卤素包括哪些元素?(名称 符号 原子结构)
2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律?
3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何?
4.4.什么叫萃取?萃取剂应具备什么条件?
5.5.碘单质具有什么物理特性?
师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1.1.卤素的原子结构--------讲解
2.2.卤素单质的物理性质递变-------提问
3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)---演示
学生阅读：课本页卤素单质的化学性质
师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
(1) + 金属 金属氯化物
1.相似性 (2) + H2 HCl 将“氯“改为“卤“
(3) + H2O HCl + HClO “Cl“改为“X”
(4) + OH Cl + ClO
【板书设计】:
一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质
1.原子结构 2.单质的递变规律
色 状 熔沸点 密度 水溶性
氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大
氯 Cl +17 2 8 7 气
溴 Br +35 2 8 18 7 液
碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小
3.溴和碘单质的溶解性
(1)(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把
溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)(2) 萃取的条件： ①萃取剂与原溶液不发生反应
②萃取剂与原溶剂互不相溶
③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化
溶剂
溶质 水 苯 汽 油四氯化碳
Br2 黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红
I2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫
密 度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重
二.二.卤素单质(X2)的化学性质
(1) + 金属 金属氯化物 氧化性
1.相似性 (2) + H2 HX
(3) + H2O HX + HXO 既有氧化性又有还原性
(4) + OH X + XO (F2除外)
(第二节时)
l 复习引入：卤素单质有哪些化学相似性?表现了卤素的什么化学性质?
l 学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。
l 投影：思考题
1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性?
2.2.卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何?其离子还原性如何?
3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体(氧化性最强)?
4.4.碘有何特殊的化学性质?
5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用?
6.6.Cl 、Br 、I 如何鉴别?
l 引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。
l 讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。
(1) + 金属 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
2.递变性 还原性：I > Br > Cl > F
+ H2 稳定性：HF > HCl > HBr > HI
(2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
演示实验： ① I2 + 淀粉----介绍碘的特性
KI + 淀粉
② KI溶液 + 氯水 + 淀粉(或CCl4)
KI溶液 + 溴水 + 淀粉(或CCl4)
③ NaBr + 氯水 + CCl4
结论： X2 + 2X [陈静莉1] [陈静莉1][陈静莉2] [陈静莉2]= 2X + X2
l 讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同?举例说明。
(非金属置换----夺电子 金属置换----给电子)
l 提问：从哪些事实可以说明F2的活泼性很强?
l 小结：F2和I2的特性。
l 讲解： (1)HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用;
(2)Cl 、Br 、I 的鉴别方法。
【板书设计】:
(1) + 金属 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
2.递变性 还原性：I > Br > Cl > F
+ H2 稳定性：HF > HCl > HBr > HI
(2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
(X2 + 2X [陈静莉3] [陈静莉3][陈静莉4] [陈静莉4]= 2X + X2)
3.特性： (1)F2 ：是最活泼的非金属单质
(2)I2 ：遇淀粉变蓝色
三.三.卤素的几种化合物
1.1. HF和CaF2 存在：
制取：CaF2 + H2SO4 == CaSO4 + 2HF↑
性质：4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O
用途：
2.AgCl、 AgBr和AgI NaCl
制取：NaBr + AgNO3
NaI 光照
特性：见光分解 2AgBr == 2Ag + Br2
用途：
3.Cl 、Br 、I 的鉴别方法
Cl 白色沉淀
Br + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀
I 黄色沉淀