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高三化学一轮复习检测试题硫及其化合物

[03-26 22:09:21] 来源：http://www.qinxue5.com 高三学习方法 阅读：9217次

概要：O2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________________________________.④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________.解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H++HSO，HSOH++SO，溶液呈酸性，使石蕊显红色.②SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫色消失.③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O，过量时SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2.④SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，两者反应SO2被氧化+6价硫的化合物，应为H2SO4;若SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐.答案：(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O(2)①变红不褪色或不明显②颜色逐渐变淡或紫色消失5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+③先变浑浊，后又变澄清④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐12.(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾.为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副

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________________________________________________________________________.

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________.

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________.

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________

________________________.

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________.

解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H++HSO，HSOH++SO，溶液呈酸性，使石蕊显红色.

②SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫色消失.

③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O，过量时SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2.

④SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，两者反应SO2被氧化+6价硫的化合物，应为H2SO4;若SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐.

答案：(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①变红　不褪色或不明显

②颜色逐渐变淡或紫色消失

5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+

③先变浑浊，后又变澄清

④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐

12.(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾.为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品.请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式__________________________、__________________________.

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此

时溶液的温度会自行降低，并析出晶体.①导致溶液温度降低的原因可能是__________________;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产.已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______________.

(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是__________.(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞试液

B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞试液

解析：(1)因尾气含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，从而被O2氧化.

(2)①温度自行降低，联想到反应吸收了热量所致.②结合SO2与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为(NH4)2SO3·H2O.

(3)尾气中含SO3和酸雾，可消耗NaOH溶液和氨水，从而影响测定SO2，而对KMnO4溶液和碘水没有影响.

答案：(1)2H2SO3+O2===2H2SO4

2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4

2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4(任填两个)

(2)①反应吸热　②(NH4)2SO3·H2O　(3)BC

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